Carbonato de calcio 222

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Carbonato de calcio al Rescate Cómo aliviar la acidez estomacal Los antiácidos Use gafas de seguridad y guantes y tienen un adulto que le ayude al manipular y trabajar con la solución de ácido del estómago artificial. El ácido clorhídrico es corrosivo para los ojos y las manos. Resumen ¿Alguna vez ha experimentado acidez después de comer una comida grande, grasa o han oído hablar de alguien quejarse de ardor de estómago duele Sus muy comunes más de 60 millones de personas en los EE. UU. tienen acidez estomacal al menos una vez cada mes. dolor de acidez suele ser resultado de los ácidos del estómago que escapan del estómago y el esófago irritantes por encima de ella. Por suerte, existen fármacos médicos, llamados antiácidos, que pueden ayudar a aliviar el dolor de la acidez. Pero, ¿cómo hacer antiácidos trabajo, y cuán efectivas son en este proyecto de la ciencia, va a crear el ácido del estómago artificial y explorar cómo los antiácidos neutralizan esta sopa súper ácida Objetivo Determinar la forma antiácidos cambian el pH del ácido del estómago. Introducción Cuando se come un pedazo de comida, después se mastica en la boca, que se abre paso a su esófago. un largo tubo que va hasta el estómago. Véase la figura 1 para un diagrama de cómo el esófago y el estómago están conectados en el cuerpo humano. Los líquidos en el estómago son muy ácida, con un pH de alrededor de 1 a 3 para ayudar a descomponer los alimentos. El pH es una escala que mide el grado de acidez o básica es una solución. A pH neutro es 7, tal como agua destilada. Un pH ácido es inferior a 7, como el jugo de limón o ácido de batería. Un pH básico está por encima de 7, tales como bicarbonato de sodio o lejía. Para un repaso, ver la página Science Buddies en ácidos, bases, la escala de pH. Figura 1. Cuando se come un pedazo de comida, que viaja desde la boca, hacia abajo por el esófago y el estómago. Como la comida continúa para ser digerida, que viaja a través del intestino delgado. Este diagrama muestra sólo una parte de todo el sistema digestivo. A veces, algunos de un ácido personas estómago se escapa del estómago y fluye hacia arriba en la parte del esófago. Esto se conoce como reflujo ácido. Comer ciertos alimentos o bebidas (como los alimentos grasos o café), exceso de peso o comer comidas grandes puede provocar el reflujo ácido. Debido a que el esófago es por lo general a un pH neutro, no se utiliza para tratar con una solución de este tipo ácido. En consecuencia, durante el reflujo ácido el ácido del estómago irrita el esófago, causando la sensación común de la acidez estomacal. La acidez es más comúnmente un dolor que se siente en el pecho y por lo general, pero no siempre, los resultados de reflujo ácido. Una persona que experimenta con frecuencia acidez extrema puede tener la enfermedad por reflujo gastroesofágico (ERGE). que pueden dañar gravemente el tejido del esófago con el tiempo. Afortunadamente, hay medicamentos, llamados antiácidos. que puede ayudar a aliviar el dolor de la acidez. Los antiácidos esencialmente funcionan aumentando el pH de la ácido del estómago muy ácido. Ellos no tienen que elevar el pH del estómago ácido hasta el final a un pH neutro de 7, pero sólo elevando el pH a 3 o 4 hará que una persona se sienta mejor. Esto se hace a través de una reacción química de ácido / base, que se muestra en la Ecuación 1 siguiente. Acid agua Ecuación 1 dice que cuando un ácido y una base reaccionan entre sí, producen una sal y agua. El ácido del estómago contiene principalmente ácido clorhídrico (HCl). un ácido muy fuerte. El ingrediente activo en muchos antiácidos es carbonato de calcio (CaCO). una base que se encuentra realmente en varios minerales naturales, incluyendo piedra caliza, mármol y tiza. Este ácido y una base reaccionan como se muestra en la Ecuación 2 a continuación. 2 HCl (ácido) O (agua) La ecuación 2 dice que cuando HCl y CaCO), dióxido de carbono y agua. Lo importante de la Ecuación 2 anterior es que antes de antiácidos se añaden al estómago, que contiene una gran cantidad de HCl, pero después se añaden los antiácidos y reaccionan en el estómago, que contiene sal, dióxido de carbono y agua. La base (el antiácido) convierte el ácido principalmente en sal y agua. Aunque la ecuación 2 muestra que los antiácidos pueden neutralizar el ácido del estómago, lo que se necesita mucho antiácido para elevar el pH del estómago lleno, que puede contener más de dos litros, a un pH de 3 o 4 ¿Cuánto antiácido que se necesita para elevar más alto que que en este proyecto de la ciencia, se creará el ácido del estómago artificial e investigar cómo los antiácidos neutralizan. A pesar de que el estómago es un órgano complejo, puede crear el ácido del estómago artificial que tiene propiedades químicas muy similares al ácido del estómago real utilizando ácido clorhídrico y cloruro de sodio (sal de mesa) para crear una solución con un pH de 2. Términos y conceptos de pH Esófago la enfermedad ácida del ácido del estómago básico neutral reflujo ácido la acidez por reflujo gastroesofágico (ERGE) ácido antiácidos clorhídrico (HCl) de carbonato de calcio (CaCO3) Preguntas saturados ¿Qué causa el reflujo ácido ¿Cómo se relaciona esto con ardor de estómago ¿Cómo ácidos y bases reaccionan en general ¿Cómo funciona el carbonato de calcio neutralizar el ácido clorhídrico Aunque no se puede calcular utilizando sólo la información dada aquí, la cantidad de carbonato de calcio qué cree que se necesita para cambiar el pH de dos litros de una solución de ácido clorhídrico con un pH de 2 hasta un pH de 3 o 4 bibliografía Estos recursos son un buen lugar para empezar a reunir información sobre la digestión, acidez estomacal, y antiácidos: MEDTV. (Dakota del Norte.). Los antiácidos. Consultado el 23 de septiembre del 2011, a partir http://gerd. emedtv. com/antacids/antacids. html Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU.. (2008, abril). Su sistema digestivo y su funcionamiento. Consultado el 27 de septiembre del 2011, a partir http://digestive. niddk. nih. gov/ddiseases/pubs/yrdd/ Estos recursos son un buen lugar para empezar a reunir información sobre el pH durante la digestión, ácidos y bases, molaridad, y el estómago artificial casera soluciones: Para crear gráficos de ayuda, trate de este sitio web: Materiales y guantes de material desechable. Se pueden comprar en una tienda o farmacia local, oa través de un proveedor en línea como catálogo Carolina Biological 706345. Si usted es alérgico al látex, el uso de guantes de vinilo o polietileno. Las gafas de seguridad, disponibles de un proveedor en línea como catálogo Carolina Biological 646706B. Periódico para proteger el área de trabajo El agua destilada (1 galón) disponibles en las tiendas de comestibles ácido clorhídrico, 0,1 M disponible a través de un proveedor en línea como catálogo Carolina Biological 867821. Nota: Si usted está pidiendo este producto químico a través de Carolina Biological Supply Company, el producto químico se debe pedir por un profesor y enviado a una dirección de la escuela o negocio, por lo que planificar en consecuencia. Alternativamente, las tiendas de la piscina a menudo se venden ácido muriático, que es el ácido clorhídrico, generalmente a una concentración de 12 M (con la etiqueta 36) o 1,2 M (con la etiqueta 10). Asegúrese de leer las advertencias de seguridad en la botella antes de usarlos. 12 M está muy concentrado, y recomendamos utilizar una concentración más baja porque es más seguro y más fácil de usar. Utilizamos 0,1 M en este proyecto de la ciencia, ya que es mucho más seguro para trabajar. Dos litros de cloruro de botella de plástico métrica taza de medición de sodio (sal de mesa, no yodada) Escala de la cocina o una cuchara de medición de cucharadita de palos TUMS doble acción de pH (30) disponibles de una tienda de acuarios o en línea, como en amazon. com El rango de pH de los palos debe incluir pH 1 a pH 7. deben ser capaces de distinguir entre, al menos, un pH de 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Laboratorio portátil Gráfico de papel de exención de responsabilidad: Science Buddies en ocasiones proporciona información (tal como números de parte, los nombres de los proveedores, y enlaces con proveedor) para ayudar a nuestros usuarios. Más en la localización de artículos especiales para proyectos individuales. La información se proporciona solamente como una conveniencia para nuestros usuarios. Hacemos todo lo posible para asegurarse de que los números de referencia y las descripciones son precisas cuando aparecen en primer lugar. Sin embargo, dado que los números de pieza no cambian a medida que los elementos son obsoletos o mejorarse, envíenos un correo electrónico si usted se encuentra con las piezas que ya no están disponibles. También hacemos todo lo posible para asegurarse de que ningún proveedor ofrece cotizada, buen servicio rápido. Science Buddies no participe en programas de afiliación con Amazon. com, Carolina Biological. Jameco Electrónica. y AquaPhoenix Educación. Las ganancias de los programas de afiliados ayudan a apoyar Science Buddies, un 501 (c) (3) caridad pública. Si tiene algún comentario (positivos o negativos) relacionados con las compras que has Hecho para proyectos de ciencias de las recomendaciones de nuestro sitio, por favor háganoslo saber. Escríbanos a scibuddysciencebuddies. org. - Procedimiento experimental Menos Creación de ácido del estómago en esta primera parte de este procedimiento, será la creación de ácido del estómago artificial. Va a la mezcla ácido clorhídrico juntos (HCL) y cloruro de sodio en una botella de plástico 2 litros (L). Va a crear una solución que es el ácido clorhídrico 0,01 M y cloruro de sodio 0,150 M, con un pH global de 2. (0,01 M significa que es una solución 0,01 molar, y esto representa la cantidad de una sustancia química que se encuentra en una determinada cantidad de líquido.) Para más información sobre las soluciones molares y molaridad. leer la página web de Walter S. Hamilton, Ph. D. en Molar de concentración. Asegúrese de usar gafas de seguridad y guantes de látex. También llevar ropa que no le importaría que se dañe. Mira la Guía de Seguridad Química Science Buddies para obtener orientación sobre cómo trabajar con productos químicos potencialmente peligrosos. También puede leer una página web en la Hoja de datos de seguridad en el ácido clorhídrico hecha por Fisher Scientific. Cubrir la superficie que se va a trabajar en con el periódico para protegerlo. Enjuague la botella de 2 litros a fondo con agua, pero no use jabón. El uso de una taza de medición, llenar cuidadosamente la botella 2 L con 1,8 L (1800 ml) de agua destilada. Es posible que desee utilizar un embudo de plástico limpia para este paso. Para la botella de 2 litros, añadir cuidadosamente 200 ml de 0,1 M (también llamada 0,1 N) de ácido clorhídrico. Es posible que desee utilizar un embudo de plástico limpia para este paso. Nota . Si está utilizando una concentración superior a 0,1 M para la solución madre de ácido clorhídrico, se diluye con HCl 0,1 M utilizando agua destilada (haciendo un total de 200 ml) antes de añadir a la botella de 2 litros. Asegúrese de leer y seguir las instrucciones de seguridad para el uso de una solución de HCl más concentrada. Lea este Buddies Ciencia Pregunte a un Experto discusión para obtener información sobre cómo utilizar una concentración de reserva diferente de HCl para este experimento: Ciencia Buddies. (2010, 21 de marzo). Science Buddies: Pregunte a un Experto, Drogas solubilidad. Consultado el 16 de septiembre del 2011, a partir http://www. sciencebuddies. org/science-fair-projects/phpBB3/viewtopic. phpf25t6242 a la botella de 2 litros, añadir 17,4 gramos de cloruro de sodio (no yodada). 17,4 gramos de cloruro de sodio es generalmente de aproximadamente 3,1 cucharaditas. Compruebe el tamaño de la porción en la información nutricional del envase de cloruro de sodio para confirmar esto. Tornillo de la tapa firmemente en la botella de 2 litros. Después de asegurarse de que está bien cerrada, gire la botella boca abajo varias veces hasta que todos sus contenidos aparecen mezclados. Precaución . El ácido clorhídrico es peligroso, así que mucho cuidado de no obtener ninguna en su piel, ropa, o especialmente los ojos. Asegúrese de que la botella se cierra con seguridad antes de ponerlo boca abajo para mezclar su contenido. Se recomienda la supervisión de un adulto. Retirar con cuidado la tapa de la botella de 2 L, y medir el pH de la solución usando una vara de medir el pH. Debe ser alrededor de pH 2. Copia la Tabla 1 a continuación en su cuaderno de prácticas y llenarla a medida que recogen sus datos a través de este procedimiento. Escribe este pH inicial en la tabla en su cuaderno de laboratorio, tomando nota de que este es el pH antes de que se han añadido TUMS. Número de la tabla TUMS 1. Esta es una tabla de ejemplo que muestra cómo se puede registrar sus datos de tres ensayos diferentes, y luego calcular el pH promedio para los tres ensayos. Neutralizar el ácido estomacal con antiácidos En esta parte del procedimiento, se le añade antiácidos para el ácido del estómago artificial que acaba de hacer ver como antiácidos afectan el pH del ácido del estómago. Tener una ayuda de un adulto utiliza un cuchillo para cortar una tableta TUMS en cuatro partes de igual tamaño. Hacer esto sobre una hoja de papel para que no pierda ninguna pieza y de manera que se puede verter fácilmente los TUMS en la botella en el siguiente paso. Aplastar cada cuarto de tableta en un polvo fino por primera romper aún más los pedazos con un cuchillo y luego, aplastando estas piezas utilizando el dorso de una cuchara de metal. Mantenga cada trimestre TUMS polvo separado de los otros cuartos. Añadir una tableta de TUMS en polvo a la botella de 2 litros de ácido del estómago artificial que acaba de hacer. Tornillo de la tapa de la botella de 2 litros en forma segura, y girar con mucho cuidado la botella boca abajo varias veces hasta que el contenido presenta mayormente disuelven. Es posible que vea algunas pequeñas burbujas en la solución. Con base en la ecuación 2 en la introducción, ¿qué te parece que estas burbujas son Medir el pH con la vara de medir el pH. Registrar la cantidad total de tabletas TUMS añadido hasta el momento y el pH correspondiente en la tabla en su cuaderno de prácticas. Repita los pasos 2 a 4 hasta que el pH es de aproximadamente 4. Prepare TUMS trimestres más en polvo, según sea necesario repitiendo el paso 1. Seguir la solución de ácido del estómago artificial a medida que agrega más TUMS tabletas. ¿Cómo cambia la solución a medida que agrega más TUMS tabletas Escribir todas las observaciones en su cuaderno de prácticas. Asegúrese de registrar el número de cuartos TUMS que se tardó en elevar el pH a 4. Continuar repetir los pasos 2 a 4 hasta que haya agregado un total de tres más tabletas enteras TUMS. Para este paso, puede agregar una mitad de una tableta TUMS a la vez. Preparar las mitades TUMS en polvo que necesita repitiendo el paso 1, pero cortar las pastillas por la mitad en lugar de trimestres. Después de la adición de un total de tres más TUMS tabletas, ¿cuál fue el pH máximo que la solución alcanzó el fin de garantizar que sus resultados son reales y preciso, repetir todos los pasos de la sección titulada Creación de ácido del estómago y los pasos 1 a 6 de esta sección al menos dos veces más para un total de al menos tres ensayos. Recuerde siempre para registrar sus datos en su cuaderno de prácticas. Cuando esté todo hecho, es seguro para disponer de los ácidos estomacales neutralizado mediante el vertido por el fregadero. Análisis de sus resultados Calcular el pH promedio para todos los ensayos cuando se añadió la misma cantidad de TUMS. Escribe los promedios de la tabla en su cuaderno de prácticas. Por ejemplo, cuando se añadió un total de 1,5 TUMS en cada ensayo, si el pH en el primer ensayo fue de 3, y para el segundo ensayo fue aproximadamente 4, y para el tercer ensayo fue aproximadamente 3,5, se calcularía un pH promedio de 3.5 para todos los ensayos de 1,5 TUMS. ¿Cómo cambió el pH como se agregue TUMS tabletas más polvo ¿Cuántas TUMS cuartos necesitó para elevar el pH de la solución a 3 ¿Cuántos más había que añadido para elevar el pH a 4 ¿Cuánto carbonato de calcio es esto en gramos Puede calcular esto mirando en la parte posterior del contenedor TUMS bajo Datos de drogas, en el ingrediente activo (por comprimido) sección en la parte superior. 1000 mg es lo mismo que 1 gramo. Después de que la solución se había llegado a un pH de 4, cuando se añadió un total de tres más TUMS tabletas de lo que fue el pH máximo que la solución alcanzó ¿Parecía como si la solución se saturó después de añadir un cierto número de TUMS Es decir, estaba allí un punto en el que el pH no ir más arriba, aun cuando agregó más TUMS Si es así, ¿por qué cree que esto sucedió ¿cree que esto podría suceder en un estómago verdadera ¿por qué o por qué no mirar de nuevo a cuántos TUMS necesitabas elevar el pH medio de la solución a 3 o 4. ¿Cómo se compara esto con la dosis recomendada de TUMS Mire la parte posterior del contenedor TUMS debajo de Información del Medicamento, en la sección de Direcciones, para la dosis recomendada. Hacer un gráfico usando los datos que registró en la tabla en su cuaderno de laboratorio. Utilice los datos de pH promedio que anotó en el paso 1. Se puede hacer un gráfico con la mano o utilizar un sitio web como crear un gráfico para hacer una gráfica en el ordenador e imprimirlo. Ponga el número total de TUMS que agregó (en cantidades de TUMS trimestre) en el eje x (eje horizontal) y el pH medio correspondiente en el eje y (eje vertical). Piense en cómo su esófago y el estómago a digerir los alimentos. Si los TUMS se disuelve en primer lugar en el esófago y no se mezcla mucho con el líquido en el estómago, ¿cree que es muy importante contar con el pH de la solución de ácido del estómago artificial toda alcanzar 3 o 4, o cree usted que un pH más bajo daría lugar a variaciones alivio de la acidez pensar en cómo su solución de ácido del estómago artificial es diferente de un estómago real y un sistema digestivo global real. Puede ser difícil de modificar este proyecto de ciencias para imitar más de cerca lo que sucede en un estómago real, pero si pudiera cambiar cualquier manera, ¿qué cambios haría usted a aprender más sobre el sistema digestivo, echa un vistazo a esta página web: Departamento de EE. UU. salud y Servicios Humanos. (2008, abril). Su sistema digestivo y su funcionamiento. Consultado el 27 de septiembre del 2011, a partir http://digestive. niddk. nih. gov/ddiseases/pubs/yrdd/ En este proyecto científico que utilizó Tums, pero hay muchas otras marcas diferentes de tabletas vendidas para aliviar el ardor de estómago. Además, mientras que el antiácido utilizado en TUMS es carbonato de calcio, hay muchos otros antiácidos disponibles. Repita este proyecto de ciencias usando una marca diferente o un antiácido con un ingrediente activo diferente. Para obtener más información sobre los antiácidos, echa un vistazo a este sitio web (que tiene varias páginas): MEDTV. (Dakota del Norte.). Los antiácidos. Consultado el 23 de septiembre del 2011, a partir http://gerd. emedtv. com/antacids/antacids. html Pregunte a un Experto La Pregunta un foro de expertos se pretende que sea un lugar donde los estudiantes pueden ir a encontrar respuestas a las preguntas de la ciencia que han sido incapaz de encontrar el uso de otros recursos. Si tiene preguntas específicas acerca de su proyecto de feria de la ciencia o la feria de ciencias, nuestro equipo de científicos voluntarios puede ayudar. Nuestros expertos no hará el trabajo por usted, pero van a hacer sugerencias, ofrecer orientación, y ayudar a solucionar problemas. enlaces relacionados